¿Cuántos electrones tiene el cloro 37?

Tabla de contenidos:

1. ¿Cuántos electrones tiene el cloro 37?
2. ¿Cuántos electrones tiene el cloro en su penúltima capa?
3. ¿Cómo está compuesto el cloro?
4. ¿Cuántos son los electrones de oxígeno?
5. ¿Cuántos electrones tiene el oxígeno en el último nivel de energía?
6. ¿Cuántos electrones tiene el yodo en su último nivel de energía?
7. ¿Qué pasa si el oxígeno gana 2 electrones?
8. ¿Cuál es la carga total del oxígeno?
9. ¿Cuánto será la carga neta del átomo del oxígeno?
10. ¿Cuál es la configuración electrónica del oxígeno?
11. ¿Cuál es la configuración electrónica del magnesio?
12. ¿Cuál es la configuración electrónica del sodio?
13. ¿Cuál es el subnivel del sodio?
14. ¿Cómo se esquematiza el sodio?
15. ¿Cuál es la configuracion electrónica que tienen los atomos de sodio y cloro al estar como iones?
16. ¿Qué tipo de enlace se forma entre el sodio y el cloro?
17. ¿Cómo adquiere la configuración de gas noble el átomo de cloro?
18. ¿Cuando el cloro se enlaza o se une con el sodio Su configuración electrónica cambia a?
19. ¿Cuando el flúor se enlaza o se une con el sodio Su configuración electrónica cambia a?
20. ¿Cuando los atomos de sodio y cloro reaccionan para formar el cloruro de sodio se altera el número de?
21. ¿Qué tipo de enlace se da entre la sal de mesa?

¿Cuántos electrones tiene el cloro 37?

POR TANTO UN ÁTOMO DE CLORO TIENE 17 PROTONES Y 17 ELECTRONES.

¿Cuántos electrones tiene el cloro en su penúltima capa?

Respuesta. Respuesta: serian 17 electrones ya que el mismo que el de protones.

¿Cómo está compuesto el cloro?

Propiedades físicas del cloro

• Fórmula química: Cl2
• Masa molecular: 35,4 g/mol.
• Estado de oxidación: -1.
• Punto de ebullición: -34,6°C.
• Punto de fusión: -101° C.
• Densidad relativa del líquido (agua = 1g/ml): 1,4 a 20°C y 6,86 atmósferas.
• Solubilidad en agua (g/100 ml a 20°C): 0,7.
• Presión de vapor (kPa a 20°C): 638.

¿Cuántos son los electrones de oxígeno?

2, 6

¿Cuántos electrones tiene el oxígeno en el último nivel de energía?

De su configuración electrónica se detalla que tiene 2 niveles de energía y en el último nivel de energía presenta 6 electrones ( 2+4= 6). Los electrones de la última capa o nivel de energía se conocen como electrones de valencia.

¿Cuántos electrones tiene el yodo en su último nivel de energía?

La cantidad de electrones que hay en el último nivel de energía de cada uno de los elementos siguientes son: Aluminio = 3 electrones. Sodio = 1 electrón. Yodo = 7 electrones.

¿Qué pasa si el oxígeno gana 2 electrones?

Cada átomo de oxígeno tiene estado de oxidación 2-, lo que indica que se le adjudican dos electrones más de los que tiene el átomo neutro. La suma da -1, que, efectivamente, es la carga de la molécula.

¿Cuál es la carga total del oxígeno?

podemos plantear que el número de electrones en la envoltura de un átomo es igual que el de protones en su núcleo, por lo que el átomo es eléctricamente neutro. Los átomos de oxígeno tienen ocho protones en su núcleo y ocho electrones en su envoltura.

¿Cuánto será la carga neta del átomo del oxígeno?

Puesto que la carga neta de un átomo es 0, el átomo debe tener el mismo número de electrones.

¿Cuál es la configuración electrónica del oxígeno?

[He] 2s² 2p⁴

¿Cuál es la configuración electrónica del magnesio?

Ne 3s2

¿Cuál es la configuración electrónica del sodio?

[Ne] 3s¹

¿Cuál es el subnivel del sodio?

Respuesta: 8 electrones en la segunda capa, de los cuales 2 estarán en subniveles si 6 en el subnivel p, y este último tendrá 2 electrones en sus 3 orbitales. Este elemento químico reacciona con el agua para crear hidrógeno e hidróxido de sodio.

¿Cómo se esquematiza el sodio?

El sodio es un elemento químico de símbolo Na (del latín, natrium) con número atómico 11 que fue descubierto por sir Humphry Davy en 1807. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita.

¿Cuál es la configuracion electrónica que tienen los atomos de sodio y cloro al estar como iones?

LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL ION,SODIO Y DEL ION CLORO la configuración electrónica del ion Cl⁻ (18 e-) es : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 que es el más estable.

¿Qué tipo de enlace se forma entre el sodio y el cloro?

El caso clásico de enlace iónico, la molécula de cloruro de sodio, se forma por la ionización de los átomos de sodio y cloro, y la atracción de los iones resultantes. El átomo de sodio tiene 3 electrones fuera de una capa completa, y toma sólo 5,14 electrón voltios de energía, para liberar ese electrón.

¿Cómo adquiere la configuración de gas noble el átomo de cloro?

Para alcanzar la configuración de gas noble debe perder dos electrones, formando iones Mg2+. Cl, elemento del grupo 7, tiene siete electrones de valencia. Para alcanzar la configuración de gas noble tiene que ganar un electrón., y forma el anión Cl-.

¿Cuando el cloro se enlaza o se une con el sodio Su configuración electrónica cambia a?

De acuerdo con la informaciónanterior, es correcto afirmar que cuando elflúor se enlaza o se une con el sodio, suconfiguración electrónica cambia a: ... 1s2 2s2 2p6, porque el flúor recibe ensu último nivel de energía un electrón del sodio.

¿Cuando el flúor se enlaza o se une con el sodio Su configuración electrónica cambia a?

De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que cuando el flúor se enlaza o se une con el sodio, su configuración electrónica cambia a: A. 1s2 2s2 2p3, porque el flúor cede dos electrones de su último nivel de energía al sodio.

¿Cuando los atomos de sodio y cloro reaccionan para formar el cloruro de sodio se altera el número de?

Cuando los átomos de sodio (Na) y cloro (Cl) reaccionan para formar el cloruro de sodio (NaCl) se altera el número de A. protones del Na y del Cl.

¿Qué tipo de enlace se da entre la sal de mesa?

Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido​, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.