¿Cómo varía la carga nuclear efectiva a lo largo de un grupo?

Tabla de contenidos:

1. ¿Cómo varía la carga nuclear efectiva a lo largo de un grupo?
2. ¿Cómo varía la reactividad en los grupos de la tabla periodica?
3. ¿Qué determina la reactividad de los elementos?
4. ¿Quién clasifico los elementos según su electronegatividad?
5. ¿Quién clasifico los elementos quimicos en electropositivos y electronegativos?
6. ¿Cuál es la electronegatividad de s?
7. ¿Cuál es la electronegatividad de los metales?
8. ¿Cómo disminuye la electronegatividad en un periodo y grupo?
9. ¿Cómo aumenta y disminuye la electronegatividad en un grupo y periodo?
10. ¿Cuál es el elemento que tiene mayor afinidad electrónica?
11. ¿Por qué la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha?
12. ¿Qué es la afinidad electrónica y cómo se comporta en la tabla periodica?
13. ¿Cuál es la definición de afinidad electrónica?
14. ¿Cuál es la tendencia general de las afinidades electrónicas a lo largo de un periodo?
15. ¿Qué elementos del periodo 4 presenta mayor afinidad electrónica?
16. ¿Cómo es la tendencia a ganar electrones en la tabla periódica?
17. ¿Cuál es la afinidad electrónica del fosforo?

¿Cómo varía la carga nuclear efectiva a lo largo de un grupo?

A lo largo de un grupo, la carga nuclear efectiva sobre el electrón más externo es la misma, independientemente del número atómico. En este caso, todos los elementos del mismo grupo poseen configuraciones electrónicas de valencia iguales, y se diferencian en la configuración electrónica más profunda o de gas noble.

¿Cómo varía la reactividad en los grupos de la tabla periodica?

La reactividad de un elemento mide la tendencia a combinarse con otros. La reactividad de los metales aumenta cuanto más a la izquierda en el período (menos electrones a quitar). La reactividad de los no metales aumenta al avanzar en el período (menos electrones a coger).

¿Qué determina la reactividad de los elementos?

La reactividad de un elemento químico es la tendencia que dicho elemento posee a combinarse con otros. Para los elementos que se comportan como metales esta tendencia está directamente relacionada con la facilidad con la que pierden sus electrones de valencia.

¿Quién clasifico los elementos según su electronegatividad?

R. S. Mulliken propuso que la electronegatividad de un elemento puede determinarse promediando la energía de ionización de sus electrones de valencia y la afinidad electrónica. ... Alfred definieron la electronegatividad como la fuerza de atracción entre un núcleo y un electrón de un átomo enlazado.

¿Quién clasifico los elementos quimicos en electropositivos y electronegativos?

Unidad : Sistema Periódicos Tema: La tabla periódica I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Jons Jacob Berzelius 1813 Clasificó a los elementos químicos en (electropositivos) y (electronegativos) William Proust 1815 Sostuvo que el hidrógeno era materia prima para la obtención de los demás elementos químicos.

¿Cuál es la electronegatividad de s?

2,58

¿Cuál es la electronegatividad de los metales?

1,1

¿Cómo disminuye la electronegatividad en un periodo y grupo?

En la tabla periódica la electronegatividad varía de la siguiente manera: en los grupos disminuye de arriba hacia abajo y en los períodos aumenta de izquierda a derecha.

¿Cómo aumenta y disminuye la electronegatividad en un grupo y periodo?

En un grupo: al ir descendiendo dentro de un mismo grupo, el radio atómico aumenta y la energía de ionización disminuye, lo que indica que los electrones se ven menos atraídos y por lo tanto la electronegatividad disminuye de arriba abajo. ... En consecuencia la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha.

¿Cuál es el elemento que tiene mayor afinidad electrónica?

Flúor “F

¿Por qué la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha?

Respuesta: En la Tabla Periódica, esta propiedad aumenta de arriba hacia abajo en los grupos (cuanto más lejos esté el electrón del núcleo, está menos atraído y es más fácil cederlo) y en los periodos disminuye de izquierda a derecha (los electrones están más atraídos y es más difícil liberarlos).

¿Qué es la afinidad electrónica y cómo se comporta en la tabla periodica?

La afinidad electrónica es una medida de la variación de energía, cuando se añade un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo. ... Los números pequeños indican que se forma un ion negativo menos estable. Los grupos VIA y VIIA de la tabla periódica tienen las mayores afinidades electrónicas.

¿Cuál es la definición de afinidad electrónica?

La afinidad electrónica es el cambio en la energía que resulta de agregar un electrón a un átomo en estado gaseoso.

¿Cuál es la tendencia general de las afinidades electrónicas a lo largo de un periodo?

La tendencia general para la afinidad electrónica es la de volverse más negativa al movernos a la derecha a lo largo de un periodo, siendo los valores mayores los de los halógenos.

¿Qué elementos del periodo 4 presenta mayor afinidad electrónica?

RESPUESTA: En el periodo 4 el elemento con mayor afinidad electrónica es aquel que se encuentra más a la derecha si observamos a la tabla periódica de frente, en este caso será el Kripton (Kr) ya que es el que se encuentra más a la derecha.

¿Cómo es la tendencia a ganar electrones en la tabla periódica?

Los elementos con alta energía de ionización tendrán gran tendencia a ganar electrones : tendrán afinidades electrónicas positivas. ... Por ello, la afinidad electrónica varía en la tabla periódica exactamente igual que el potencial de ionización.

¿Cuál es la afinidad electrónica del fosforo?

El fósforo blanco es muy activo y se combina con la mayor parte de los elementos....

Masa Atómica	30,9738 uma
3ª Energía de Ionización	2911,9 kJ/mol
Afinidad Electrónica	72 kJ/mol
Radio Atómico	1,28 Å
Radio Covalente	1,06 Å