¿Qué son los isotopos y cuáles son sus usos?

Tabla de contenidos:

1. ¿Qué son los isotopos y cuáles son sus usos?
2. ¿Cuáles son los usos más importantes de los isotopos radiactivos?
3. ¿Cuál es la importancia de los isótopos?
4. ¿Qué son los radioisótopos y cómo se aplican en medicina?
5. ¿Qué son los Isobaros y 5 ejemplos?
6. ¿Cuál es la diferencia entre un isotopo y un Isobaro?
7. ¿Cómo varía la afinidad electrónica de los elementos en la tabla periodica?
8. ¿Cómo saber la afinidad electrónica de un elemento?
9. ¿Cómo hago para saber cuál es la energía de ionizacion?
10. ¿Cómo se comporta el potencial de ionización en la tabla periódica?
11. ¿Cómo se comporta el radio atómico en la tabla periódica?

¿Qué son los isotopos y cuáles son sus usos?

La palabra isótopo se utiliza para indicar que todos los tipos de átomos de un elemento químico están ubicados en el mismo sitio de la tabla periódica. Segun la definición de isótopo, cada uno de un mismo elemento tiene el mismo número atómico (Z) pero cada uno tiene un número másico diferente (A).

¿Cuáles son los usos más importantes de los isotopos radiactivos?

Varios isótopos radiactivos inestables y artificiales tienen usos en medicina. Por ejemplo, un isótopo del tecnecio (99mTc) puede usarse para identificar vasos sanguíneos bloqueados. Varios isótopos radiactivos naturales se usan para determinar cronologías, por ejemplo, arqueológicas (14C).

¿Cuál es la importancia de los isótopos?

Hoy en día, los isótopos son una parte fundamental de la ciencia. Los isótopos se usan en la datación por carbono 14, un método para calcular la edad geológica. Los isótopos pueden determinar la calidad de la medicina tradicional china.

¿Qué son los radioisótopos y cómo se aplican en medicina?

Los radioisótopos tienen diversos usos en los entornos hospitalarios (clínicos). Se usan para tratar las enfermedades tiroideas y la artritis, para aliviar el dolor de artritis y el dolor asociado al cáncer de hueso, y para tratar los tumores de hígado.

¿Qué son los Isobaros y 5 ejemplos?

Los isóbaros son aquellas especies atómicas que poseen igual masa pero que provienen de elementos químicos distintos. Como consecuencia de esto, se puede decir que los están constituidos por distintos números de protones y neutrones.

¿Cuál es la diferencia entre un isotopo y un Isobaro?

ISÓTOPOS: Son átomos del mismo elemento químico que, por lo tanto, tienen el MISMO nº atómico y DIFERENTE n° másico y DIFERENTE n° de neutrones. ... ISÓBAROS: Son átomos de diferentes elementos químicos, por lo tanto, tienen DIFERENTE n° atómico y n° de neutrones, pero cuentan con el MISMO n° másico.

¿Cómo varía la afinidad electrónica de los elementos en la tabla periodica?

La afinidad electrónica aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla no es potente o cuando crece el número atómico. Visto de otra manera: la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad.

¿Cómo saber la afinidad electrónica de un elemento?

Los elementos químicos presentan mayor afinidad electrónica cuanto más arriba y a la derecha de la tabla periódica se encuentren (Al igual que la energía de ionización y el poder oxidante).

¿Cómo hago para saber cuál es la energía de ionizacion?

La energía de ionización se expresa en electronvoltios, julios o en kilojulios por mol (kJ/mol). En los elementos de una misma familia o grupo, la energía de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.

¿Cómo se comporta el potencial de ionización en la tabla periódica?

En la tabla periódica, la energía de ionización varía de la siguiente manera: En un grupo disminuye de arriba hacia abajo porque aumenta el tamaño del átomo y es más fácil remover un electrón externo y aunque al aumentar el número atómico aumenta la atracción del núcleo sobre los electrones este efecto que aumenta la ...

¿Cómo se comporta el radio atómico en la tabla periódica?

En el mismo períodos, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha, ya que al ir hacia la derecha, el número atómico (Z) aumenta en una unidad al pasar de un elemento a otro, es decir, hay un aumento de carga nuclear por lo que los electrones son atraídos más fuertemente hacia el núcleo disminuyendo así el radio ...