¿Qué es la ley de acción de masas y deducción de la constante?

Tabla de contenidos:

1. ¿Qué es la ley de acción de masas y deducción de la constante?
2. ¿Cuál es el principio de Le Chatelier?
3. ¿Cómo se aplica el principio de Chatelier?
4. ¿Como el principio de Le Chatelier es usado para obtener K en el experimento?
5. ¿Cómo se explica de acuerdo al principio de Le Chatelier cuando una reacción es exotérmica y cuando es endotérmica?
6. ¿Qué es la concentracion de los reactivos?
7. ¿Cuándo k 1 la reacción que se favorece es?
8. ¿Cuando hablamos de sistemas acuosos la constante de equilibrio K se expresa como?
9. ¿Cuál es la unidad de medida de la constante de equilibrio?
10. ¿Qué representa el símbolo Kc y Kp?
11. ¿Cuál es la relacion entre Kp y Kc?
12. ¿Cómo se relaciona Kp y Kc?
13. ¿Qué pasa si Kp y Kc son iguales?
14. ¿Qué es la QC?
15. ¿Cuando una reacción química reversible llega al equilibrio se cumple?
16. ¿Cuánto vale R en la ecuacion de los gases ideales?
17. ¿Cuál es el valor de R en termodinamica?
18. ¿Cómo calcular R en termodinamica?
19. ¿Cómo calcular CP en termodinamica?
20. ¿Cómo se calcula la presion de trabajo?
21. ¿Cómo se calcula la presion de un gas ideal?
22. ¿Cómo calcular la presion 2 de un gas?

¿Qué es la ley de acción de masas y deducción de la constante?

Así, la ley de acción de masas nos indica que, en un proceso elemental, el producto de las concentraciones de los productos en el equilibrio, elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos elevadas a sus respectivos coeficientes ...

¿Cuál es el principio de Le Chatelier?

El Principio de Le Châtelier, postulado por Henri-Louis Le Châtelier (), un químico industrial francés, establece que: si un sistema en equilibrio es perturbado, el sistema evoluciona para contrarrestar dicha perturbación, llegando a un nuevo estado de equilibrio.

¿Cómo se aplica el principio de Chatelier?

Si aumenta la presión de un sistema gaseoso en equilibrio, disminuye el volumen, entonces el sistema se desplaza hacia donde hay menor número de moles. Si la presión de un sistema gaseoso en equilibrio disminuye, el volumen aumenta, entonces el sistema se desplaza hacia donde hay mayor número de moles.

¿Como el principio de Le Chatelier es usado para obtener K en el experimento?

¿Cómo el principio de Le Chatelier es usado para obtener k en el experimento? ... Basado en el principio de Le Chatelier que dice si la presión, la temperatura o la concentración varía, el sistema reaccionara para buscar entrar en equilibrio.

¿Cómo se explica de acuerdo al principio de Le Chatelier cuando una reacción es exotérmica y cuando es endotérmica?

Es decir, en una reacción endotérmica, al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia la derecha. Si disminuimos la tempesratura, el sistema evoluciona en el sentido en que la reacción sea exotérmica, al disminuir la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia laderecha.

¿Qué es la concentracion de los reactivos?

Ya vimos en puntos anteriores la dependencia de la velocidad de una reacción con la concentración de los reactivos; cuanto mayor es esta concentración, mayor es la velocidad de la reacción.

¿Cuándo k 1 la reacción que se favorece es?

Si K >>> 1, la reacción tiene un rendimiento alto y se dice que esta desplazada a la derecha. ... Si Q > K: la relación entre productos y reactivos es muy grande, entonces los productos se convierten en reactivos y la reacción se lleva a cabo en sentido contrario (izquierda, pero en menor cantidad).

¿Cuando hablamos de sistemas acuosos la constante de equilibrio K se expresa como?

Expresión de la constante de equilibrio La constante de equilibrio (K) se expresa como la relación entre las concentraciones molares (mol/l) de reactivos y productos. ... En el numerador se escribe el producto de las concentraciones de los productos y en el denominador el de los reactivos.

¿Cuál es la unidad de medida de la constante de equilibrio?

donde los valores de concentración se suelen expresar en mol/L. Por tanto, en estos casos, las unidades de Kp deben ser (atm)Do, mientras que las de Kc deben ser (mol/L)Do, donde, Do = (r+ s) – (a+ b).

¿Qué representa el símbolo Kc y Kp?

Kc es la porpocion de los molaridades de los productos a los reactivos en equilibrio. Es un numero que relaciona el cantidad de producto que forma cuando hay un numero, x, de reactivo. Kp es la presion parcial de los productos y reactivos en equilibrio. Hay un ecuacion que relaciona Kp y Kc.

¿Cuál es la relacion entre Kp y Kc?

La relación entre KC y KP se obtiene sustituyendo en la expresión anterior las presiones parciales de cada componente en función de su concentración molar. ... En el equilibrio: C(s) + O2(g) ↔ CO2(g) Escriba las expresiones de Kc y K p.

¿Cómo se relaciona Kp y Kc?

Kp = Kc (R T)− K Kc = 2,8 102 entonces Kp = 3,4.

¿Qué pasa si Kp y Kc son iguales?

Kp y Kc coincidirán numéricamente sólo cuando el número de moles en la ecuación [(c+d) – (a+b)] sea igual a cero. Bien, entonces para responder a lo que nos preguntan debemos saber el número de moles que hay en las ecuaciones que nos dan y para ello vamos a balancearlas.

¿Qué es la QC?

El cociente de reacción Q es una medida de la cantidad relativa de productos y reactivos presente en una reacción en un determinado momento.

¿Cuando una reacción química reversible llega al equilibrio se cumple?

Equilibrio químico es la denominación que se hace a cualquier reacción reversible cuando se observa que las cantidades relativas de dos o más sustancias permanecen constantes, es decir, el equilibrio químico se da cuando la concentración de las especies participantes no cambia, de igual manera, en estado de equilibrio ...

¿Cuánto vale R en la ecuacion de los gases ideales?

Su valor es el mismo para todos los gases: R=8,314 J/mol.K=0,08206 L.atm/mol.K (L = litros). Se define un gas ideal como aquél para el que PV/nT es constante a todas las presiones. En este caso, la presión, el volumen y la temperatura están relacionados por PV=nRT (Ley de los gases ideales).

¿Cuál es el valor de R en termodinamica?

donde n, m y M son, respectivamente, la cantidad de sustancia, la masa y la masa molar del gas considerado, y R es la constante universal de los gases, cuyo valor es de 8,31 J· K-1· mol-1 en el SI (o 0,0821 atm· L· K-1· mol-1, expresada en las unidades en que frecuentemente usan esta constante los alumnos de ...

¿Cómo calcular R en termodinamica?

R = 0.

¿Cómo calcular CP en termodinamica?

El calor específico a presión constante se relaciona con el valor a volumen constante por CP = CV + R. La proporción entre los calores específicos γ = CP/CV es un factor en los procesos de los motores adiabáticos y en la determinación de la velocidad del sonido en un gas.

¿Cómo se calcula la presion de trabajo?

El trabajo realizado sobre el sistema viene dado por la ecuación, dw =Fxdx. Sea A el área del pistón, la presión ejercida por el pistón sobre el sistema será, P=Fx/A, sustituyendo en la expresión del trabajo, dw = PAdx.

¿Cómo se calcula la presion de un gas ideal?

Calcule la presión final de gas en atmósferas. Para resolver este problema se utiliza la ecuación de los gases ideales: PV=nRT, donde P es la presión del gas, V es el volumen del gas, n son las moles del gas, R es la constante universal de los gases y T es la temperatura del gas.

¿Cómo calcular la presion 2 de un gas?

La Ley de Boyle se expresa como: V1P1 = V2P2....Elija las unidades e introduzca lo siguiente:

1. V1 - el volumen inicial del gas.
2. V2 - el volumen final del gas.
3. P2 - la preción final del gas.