¿Qué masa de carbonato de sodio Na2CO3 se necesita para preparar 250 mL de disolución 1 M?

Tabla de contenidos:

1. ¿Qué masa de carbonato de sodio Na2CO3 se necesita para preparar 250 mL de disolución 1 M?
2. ¿Cómo pasar de mol a molar?
3. ¿Cómo sacar los moles a partir de la fraccion molar?
4. ¿Cómo se pasa de m va molar?
5. ¿Cómo se resuelven los problemas de molalidad?

¿Qué masa de carbonato de sodio Na2CO3 se necesita para preparar 250 mL de disolución 1 M?

¿Qué masa de carbonato de sodio (Na2CO3) se necesita para preparar 250 mL de disolución 2 M? (M.M= 106 g mol-1). ayudaaaaaaaaaaaaaaa.

¿Cómo pasar de mol a molar?

1 Mole por litro [mol/l] = 1 Molar [M] - Calculador de unidades de medida, con el cual podemos convertir entre otros Mole por litro en Molar.

¿Cómo sacar los moles a partir de la fraccion molar?

Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente) Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución) Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg)

¿Cómo se pasa de m va molar?

n de soluto = masa / peso molecular = 20 gramos / 249.

¿Cómo se resuelven los problemas de molalidad?

Solución Ejercicios de Molalidad

1. Peso molecular del HNO3 = 1 + 14 + 3 · 16 = 63 g / mol (ver Tabla Periódica)
2. Moles de HNO3 = cantidad de HNO3 / peso molecular del HNO3 = 95 / 63 = 1,51 moles.
3. Peso del disolvente: tenemos 2,5 litros de agua → 2,5 kg.
4. Molalidad = moles de HNO3 / kg de disolvente = 1,51 moles / 2,5 kg = 0,6 m.