¿Cuál es el objeto de estudio de la estequiometria?

Tabla de contenidos:

1. ¿Cuál es el objeto de estudio de la estequiometria?
2. ¿Qué es la estequiometria de las soluciones?
3. ¿Que se puede concluir de la estequiometria?
4. ¿Qué es lo primero que debemos observar en la reacción antes de realizar el cálculo de estequiometria?
5. ¿Cuál es la ley de la conservacion de la materia?
6. ¿Cuál es la importancia de la ley de la conservacion de la masa?
7. ¿Quién estableció la ley de la conservación de la masa?
8. ¿Cuál es la diferencia de la masa entre los reactivos y productos?
9. ¿Cómo saber cuál es el reactivo limitante y en exceso?
10. ¿Cómo se sabe si un reactivo está en exceso?
11. ¿Cuál es la importancia del reactivo en exceso?
12. ¿Cómo se calcula el porcentaje de un reactivo en exceso?
13. ¿Cuál es el rendimiento de una reaccion?
14. ¿Cuáles con las causas por las que se da un menor menor al 100 %) rendimiento en una reacción?
15. ¿Por qué el rendimiento teorico rara vez es igual al rendimiento real?
16. ¿Por qué el rendimiento de una reaccion está determinado por la cantidad de reactivo limitante?
17. ¿Cómo se calcula el rendimiento porcentual?
18. ¿Cómo se calcula el rendimiento?
19. ¿Cuáles son los factores que alteran el rendimiento en una reaccion quimica?

¿Cuál es el objeto de estudio de la estequiometria?

Uno de los núcleos conceptuales de la química, la estequiometría, se ocupa de los aspectos cuantitativos de la reacción química, entendida como un proceso en el cual una sustancia o varias sustancias se forman a partir de otra u otras.

¿Qué es la estequiometria de las soluciones?

El término ESTEQUIOMETRÍA deriva del griego stoicheion, que significa “primer principio o elemento” y de metron, que significa “medida”. La estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre elementos y compuestos cuando experimentan cambios químicos.

¿Que se puede concluir de la estequiometria?

La estequiometría es el estudio de las relaciones cuantitativas (de cantidades) entre los reactivos y los productos en una ecuación química y se basa en la ecuación balanceada. Los coeficientes estequiométricos de una reacción química sólo nos indican la proporción en la que reaccionan dichas sustancias.

¿Qué es lo primero que debemos observar en la reacción antes de realizar el cálculo de estequiometria?

Para realizar los cálculos estequiométricos es necesario disponer de la ecuación química ajustada de la reacción. ... Si sabemos la masa de cada molécula sabemos también la relación entre las masas de reactivos y productos en la reacción. Estas masas si que las conocemos.

¿Cuál es la ley de la conservacion de la materia?

Tenemos que la ley equivalente para la conservación de la materia es la conservación de la energía. La ley de la conservación de la materia también conocida como la ley de Lomonósov-Lavoisier nos indica que: La masa no se crea ni se destruye, solamente se transforma.

¿Cuál es la importancia de la ley de la conservacion de la masa?

Esta Ley fue enunciada en 1785 por el científico francés Antoine Lavoisier. Dice que en un sistema aislado, durante cualquier proceso físico o químico, la masa se mantiene constante. Esto quiere decir que durante los procesos físicos o químicos la materia no se crea ni se destruye, simplemente, se transforma.

¿Quién estableció la ley de la conservación de la masa?

Antoine Lavoisier

¿Cuál es la diferencia de la masa entre los reactivos y productos?

La primera y más clara diferencia, es que a partir de los reactivos obtenemos productos en una reacción química, por lo cual los reactivos son los elementos iniciales de una reacción, mientras los productos son los finales, siendo estos su resultado.

¿Cómo saber cuál es el reactivo limitante y en exceso?

Divide el valor de “n” MOLES del Na entre los de O Si el valor disminuye, el reactivo limitante es el Na, porque fue el número que dividimos. Si el valor de los MOLES fuera mayor, el Na sería un reactivo en exceso.

¿Cómo se sabe si un reactivo está en exceso?

Otra manera de hallar el reactivo en exceso y el reactivo limitante es calcular cuánta cantidad de producto se obtendría con cada uno. El reactivo con el cual se obtendría mayor cantidad de producto es el reactivo en exceso, y el otro, el reactivo limitante.

¿Cuál es la importancia del reactivo en exceso?

El reactivo limite permite controlar los tiempos de una reacción, ademas que permite medir hasta que punto queremos que una reacción se ejecute, a contrario del reactivo en exceso que sobra, el reactivo limite debe ser justo o faltante. Su importancia, radica, en el control de la reacción y obtención de compuestos.

¿Cómo se calcula el porcentaje de un reactivo en exceso?

 Porcentaje en exceso: es el exceso de un reactivo expresada como un por ciento de la cantidad requerida. Un método rápido para determinar el reactivo limitante consiste en calcular los coeficientes molares de los reactivos y compararlos con el coeficiente de los reactivos en la ecuación química.

¿Cuál es el rendimiento de una reaccion?

El rendimiento real es el resultado que la reacción química en verdad produce con todos los factores que se encuentren en el ambiente, se puede acercar al 100%, pero nunca llegar a esa cifra. ... Uno o más reactivos en una reacción química suelen ser usados en exceso.

¿Cuáles con las causas por las que se da un menor menor al 100 %) rendimiento en una reacción?

Las causas por las que una reacción tiene un rendimiento inferior al 100 % son variadas, algunas son: reacciones colaterales, reacciones secundarias, perdidas de producto en el proceso, etc.

¿Por qué el rendimiento teorico rara vez es igual al rendimiento real?

La cantidad de producto que se espera, cuando todo el reactivo limitante a reaccionado, se conoce como rendimiento teórico (se calcula a partir de la ecuación balanceada). Experimentalmente rara vez la cantidad de producto que realmente se obtiene (rendimiento real) es igual al rendimiento teórico.

¿Por qué el rendimiento de una reaccion está determinado por la cantidad de reactivo limitante?

Rendimiento de reacción 3.

¿Cómo se calcula el rendimiento porcentual?

Al realizar el experimento, obtendrás una cantidad menor, lo que se denomina rendimiento real. Si quieres expresar la eficacia de una reacción, puedes calcular el rendimiento porcentual mediante la siguiente fórmula: % de rendimiento = (rendimiento real/rendimiento teórico) x 100.

¿Cómo se calcula el rendimiento?

Cálculo de rendimiento Finalmente para calcular el rendimiento de un proyecto o tarea, debe sustraer al monto del presupuesto la suma de los costos en horas trabajadas y los costos adicionales, arrojando el margen de ganancias.

¿Cuáles son los factores que alteran el rendimiento en una reaccion quimica?

Existen varios factores que afectan la velocidad de una reacción química: la concentración de los reactivos, el grado de división, la temperatura, la existencia de catalizadores y la superficie de contactos tanto de los reactivos como del catalizador.