¿Cuál es el modelo atomico de Erwin Schrodinger?

Tabla de contenidos:

1. ¿Cuál es el modelo atomico de Erwin Schrodinger?
2. ¿Qué caracteriza al modelo atomico de Bohr?
3. ¿Cuál es el modelo atomico más completo logico y porqué?
4. ¿Qué representa el número cuántico principal y qué valores puede tomar?
5. ¿Cuál es el primer número cuántico?
6. ¿Qué valores toma m cuando n vale 3?
7. ¿Cuándo N 3 los valores de L pueden ser?
8. ¿Cuándo l 3 los valores posibles de m son?
9. ¿Qué es un orbital atómico?

¿Cuál es el modelo atomico de Erwin Schrodinger?

El modelo atómico de Schrödinger​​ (1926) es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. El modelo de Bohr funcionaba para el átomo de hidrógeno.

¿Qué caracteriza al modelo atomico de Bohr?

El modelo de Bohr era una modificación al modelo Rutherford, por lo que las características de un núcleo central pequeño y con la mayoría de la masa se mantenía. De la misma forma, los electrones orbitaban alrededor del núcleo similar a los planetas alrededor del sol aunque sus órbitas no son planas.

¿Cuál es el modelo atomico más completo logico y porqué?

Niels Bohr Dalton Thomson. ¿Cuál es el modelo atómico más completo, lógico y por qué? ... Thomson. es un medelo muy completo ya que los orbitales se encuentran girando de manera discontinua.

¿Qué representa el número cuántico principal y qué valores puede tomar?

Número cuántico principal (n) Propuesto originalmente por Bohr, este número cuántico se representa con la letra n e indica el nivel de energía en el que se encuentra un electrón. Numéricamente, n puede tomar valores enteros desde 1 hacia arriba, o sea, 1, 2, 3, 4, etc.

¿Cuál es el primer número cuántico?

Si tengo un elemento químico en que su último nivel es el 1s, entonces su número cuántico principal sería 1. También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula). si n = 2 ; ℓ = 0, 1. si n = 4 ; ℓ = 0, 1, 2, 3.

¿Qué valores toma m cuando n vale 3?

Es correcta, ya que si n = 3, l puede valer 0, 1 y 2. Un valor de m=2, por tanto, sólo puede provenir de un l=2, por tanto de un orbital d.

¿Cuándo N 3 los valores de L pueden ser?

Número Cuántico Secundario (l) Por tanto, si n=1, l sólo puede ser 0; si n=2, l puede ser 0 ó 1; si n=3, l puede se 0, 1 ó 2; etc. El valor de l describe un subnivel específica y determina la forma de la distribución probabilística del electrón.

¿Cuándo l 3 los valores posibles de m son?

Valores permitidos
para n:	números enteros 1, 2, 3,.
para l:	números enteros desde 0 hasta (n-1)
para m:	todos los números enteros entre +l y -l incluido el 0
para s:	sólo los números fraccionarios -1/2 y +1/2

¿Qué es un orbital atómico?

Un orbital atómico es la región del espacio definido por una determinada solución particular, espacial e independiente del tiempo a la ecuación de Schrödinger para el caso de un electrón sometido a un potencial coulombiano.