¿Cómo balancear cu HNO3 cu NO3 2 No H2O?

Tabla de contenidos:

1. ¿Cómo balancear cu HNO3 cu NO3 2 No H2O?
2. ¿Cuál es la fórmula de HNO3?
3. ¿Cuál es el coeficiente del HNO3 en la siguiente reaccion?
4. ¿Cuál es el estado de oxidacion de Cu NO3 2?
5. ¿Qué cantidad de cobre se requiere para preparar 200 g de nitrato cúprico?
6. ¿Cuándo se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación?
7. ¿Cómo se llama el compuesto CU?
8. ¿Qué masa de oxido resulta necesaria para obtener 3150 g de acido nitrico?
9. ¿Qué masa de acido sulfurico se podra obtener?
10. ¿Cuántos gramos de oxido de aluminio se forman?
11. ¿Cómo se calculan los moles de un compuesto?
12. ¿Cuál es la fórmula para calcular número de moles?

¿Cómo balancear cu HNO3 cu NO3 2 No H2O?

Esta es una reacción de complejación: Cu[NO 3] 2 es el complejo formado. Cu es un agente reductor, HNO 3 es un agente de oxidación....Búsqueda por reactivos (Cu, HNO 3)

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1	HNO3 + Cu → H2O + NO + Cu(NO3)2
2	HNO3 + Cu → H2O + NO2 + Cu(NO3)2
3	HNO3 + Cu → H2O + NO2 + CuNO3
4	HNO3 + Cu → H2O + Cu(NO3)2 + N2O

¿Cuál es la fórmula de HNO3?

El ácido nítrico (HNO3, CAS 7697-37-2) es un ácido mineral tóxico que también se denomina agua fuerte o aqua fortis. ... Las soluciones que contienen más del 86 % de ácido nítrico se denominan “ácido nítrico fumante”. Generalmente, el ácido nítrico se encuentra disponible como aezótropo (68 %) o como reactivo (70 %).

¿Cuál es el coeficiente del HNO3 en la siguiente reaccion?

¿Cuál es el coeficiente del HNO3 en la siguiente reacción? Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O.

¿Cuál es el estado de oxidacion de Cu NO3 2?

El número de oxidación para la molécula Cu(NO3)2 es: Cu: +2. N: +5. O: -2.

¿Qué cantidad de cobre se requiere para preparar 200 g de nitrato cúprico?

Calcular: a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre. b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?...Solución.

190,5 g de Cu	→	562,5 g de Cu(NO3)2
200 g de Cu	→	mnitrato cúprico = (200 g de Cu)·(562,5 g de Cu(NO3)2):(190,5 g de Cu)

¿Cuándo se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación?

Ver solución del problema n° 7 Problema n° 8) Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación: 8. HNO3 + 3.Cu → 3.Cu(NO3)2 + 2.NO + 4.

¿Cómo se llama el compuesto CU?

Cu (Cobre y compuestos) | PRTR España.

¿Qué masa de oxido resulta necesaria para obtener 3150 g de acido nitrico?

¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g de ácido nítrico?. Según la ecuación: N=14,=O=16,H=1. N2O5+H2O→2. HNO3.

¿Qué masa de acido sulfurico se podra obtener?

¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza?...Solución.

100 %	→	250 g de S
98 %	→	mazufre = (98 %)·(250 g de S):(100 %)

¿Cuántos gramos de oxido de aluminio se forman?

10. El aluminio se combina con oxígeno para formar el compuesto óxido de aluminio. En un experimento un químico encontró que 15.

¿Cómo se calculan los moles de un compuesto?

¿Cómo se calcula el mol? Para calcular los moles es necesario conocer la masa atómica o la molecular. Donde: es el número de moles de X, m(X) es la masa de X y M(X) es la masa atómica o molecular de X.

¿Cuál es la fórmula para calcular número de moles?

Numero de Moles = Masa total / Masa molecular = = 0, 25 moles.