¿Cuál es la carga nuclear efectiva del aluminio?

Tabla de contenidos:

1. ¿Cuál es la carga nuclear efectiva del aluminio?
2. ¿Cómo varía el radio atómico en la tabla periódica?
3. ¿Cómo varía la carga nuclear efectiva a lo largo de un grupo?
4. ¿Cómo varía la reactividad en los grupos de la tabla periodica?
5. ¿Cómo saber si un elemento es más reactivo que otro?
6. ¿Qué determina la reactividad de los elementos?
7. ¿Quién clasifico los elementos según su electronegatividad?
8. ¿Quién clasifico los elementos quimicos en electropositivos y electronegativos?
9. ¿Cómo se ordenan los elementos según su electronegatividad?
10. ¿Cuál es la tendencia general de las afinidades electrónicas a lo largo de un periodo?

¿Cuál es la carga nuclear efectiva del aluminio?

Como el átomo en su conjunto es eléctricamente neutro, se sigue que, si el núcleo tiene una carga positiva de 6e, 13e, 14e, etc., el número de electrones cargados negativamente que rodean el núcleo debe ser 6 para el carbono, 13 o 14 para el aluminio, etc.

¿Cómo varía el radio atómico en la tabla periódica?

En la tabla periódica, el radio atómico varía de la siguiente forma. ... El efecto de añadir nuevas capas electrónicas es predominante, por lo que cada vez se distancian más del núcleo atómico y el radio atómico es mayor cuando bajamos en un grupo.

¿Cómo varía la carga nuclear efectiva a lo largo de un grupo?

A lo largo de un grupo, la carga nuclear efectiva sobre el electrón más externo es la misma, independientemente del número atómico. En este caso, todos los elementos del mismo grupo poseen configuraciones electrónicas de valencia iguales, y se diferencian en la configuración electrónica más profunda o de gas noble.

¿Cómo varía la reactividad en los grupos de la tabla periodica?

La reactividad de un elemento mide la tendencia a combinarse con otros. La reactividad de los metales aumenta cuanto más a la izquierda en el período (menos electrones a quitar). La reactividad de los no metales aumenta al avanzar en el período (menos electrones a coger).

¿Cómo saber si un elemento es más reactivo que otro?

El flúor es el elemento más reactivo de la tabla periódica. Esto se debe a que es el elemento con mayor electronegatividad (es decir, atrae los electrones de otros átomos hacia sí mismo con elevada intensidad). Los metales alcalinos también son muy reactivos (por su baja electronegatividad).

¿Qué determina la reactividad de los elementos?

La reactividad de un elemento químico es la tendencia que dicho elemento posee a combinarse con otros. Para los elementos que se comportan como metales esta tendencia está directamente relacionada con la facilidad con la que pierden sus electrones de valencia.

¿Quién clasifico los elementos según su electronegatividad?

R. S. Mulliken propuso que la electronegatividad de un elemento puede determinarse promediando la energía de ionización de sus electrones de valencia y la afinidad electrónica. ... Alfred definieron la electronegatividad como la fuerza de atracción entre un núcleo y un electrón de un átomo enlazado.

¿Quién clasifico los elementos quimicos en electropositivos y electronegativos?

Unidad : Sistema Periódicos Tema: La tabla periódica I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Jons Jacob Berzelius 1813 Clasificó a los elementos químicos en (electropositivos) y (electronegativos) William Proust 1815 Sostuvo que el hidrógeno era materia prima para la obtención de los demás elementos químicos.

¿Cómo se ordenan los elementos según su electronegatividad?

Globalmente puede decirse que en la tabla periódica de los elementos la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. De esta manera los elementos de fuerte electronegatividad están en la esquina superior derecha de la tabla, o sea, los más cercanos al flúor (F).

¿Cuál es la tendencia general de las afinidades electrónicas a lo largo de un periodo?

La tendencia general para la afinidad electrónica es la de volverse más negativa al movernos a la derecha a lo largo de un periodo, siendo los valores mayores los de los halógenos.