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Tabla de contenidos:
- ¿Cómo se determina el reactivo en exceso?
- ¿Cuál es la masa de AgNO3?
- ¿Cuál es la masa de 1 mol de KOH?
- ¿Cómo calcular la masa molecular de HCL?
- ¿Cómo se calcula la masa molecular ejemplo?
- ¿Cuál es la masa molecular de CO2?
- ¿Cómo calcular la masa molecular de k2cr2o7?
¿Cómo se determina el reactivo en exceso?
Otra manera de hallar el reactivo en exceso y el reactivo limitante es calcular cuánta cantidad de producto se obtendría con cada uno. El reactivo con el cual se obtendría mayor cantidad de producto es el reactivo en exceso, y el otro, el reactivo limitante.
¿Cuál es la masa de AgNO3?
Debemos primero obtener en la tabla periódica el peso molecular del nitrato de plata. La masa atómica de Ag, N y O es, respectivamente, 107,9 14,0 y 16,0, luego el peso molecular del AgNO3 será de 107,9+14+16x.
¿Cuál es la masa de 1 mol de KOH?
56 g/mol
¿Cómo calcular la masa molecular de HCL?
36,458 g/mol
¿Cómo se calcula la masa molecular ejemplo?
Para calcular la masa molecular de un compuesto se suma la masa en uma de cada uno de sus elementos. Ej.: Mm(H2O) = 18 uma, Mm(H2) = 2 uma, Mm(CO2) = 44 uma. Otra posibilidad es que los elementos se unan formando sólidos.
¿Cuál es la masa molecular de CO2?
44,01 g/mol
¿Cómo calcular la masa molecular de k2cr2o7?
294,185 g/mol
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