¿Cómo se determina el reactivo en exceso?

Tabla de contenidos:

1. ¿Cómo se determina el reactivo en exceso?
2. ¿Cuál es la masa de AgNO3?
3. ¿Cuál es la masa de 1 mol de KOH?
4. ¿Cómo calcular la masa molecular de HCL?
5. ¿Cómo se calcula la masa molecular ejemplo?
6. ¿Cuál es la masa molecular de CO2?
7. ¿Cómo calcular la masa molecular de k2cr2o7?

¿Cómo se determina el reactivo en exceso?

Otra manera de hallar el reactivo en exceso y el reactivo limitante es calcular cuánta cantidad de producto se obtendría con cada uno. El reactivo con el cual se obtendría mayor cantidad de producto es el reactivo en exceso, y el otro, el reactivo limitante.

¿Cuál es la masa de AgNO3?

Debemos primero obtener en la tabla periódica el peso molecular del nitrato de plata. La masa atómica de Ag, N y O es, respectivamente, 107,9 14,0 y 16,0, luego el peso molecular del AgNO3 será de 107,9+14+16x.

¿Cuál es la masa de 1 mol de KOH?

56 g/mol

¿Cómo calcular la masa molecular de HCL?

36,458 g/mol

¿Cómo se calcula la masa molecular ejemplo?

Para calcular la masa molecular de un compuesto se suma la masa en uma de cada uno de sus elementos. Ej.: Mm(H2O) = 18 uma, Mm(H2) = 2 uma, Mm(CO2) = 44 uma. Otra posibilidad es que los elementos se unan formando sólidos.

¿Cuál es la masa molecular de CO2?

44,01 g/mol

¿Cómo calcular la masa molecular de k2cr2o7?

294,185 g/mol