¿Cuántas moléculas hay en 15 mol de monóxido de carbono?

Tabla de contenidos:

1. ¿Cuántas moléculas hay en 15 mol de monóxido de carbono?
2. ¿Cuánto equivale en gramos 1 mol?
3. ¿Cómo calcular la masa molecular de dioxido de carbono?
4. ¿Cuántos moles hay en el agua?
5. ¿Cuántos moles de agua hay en 100 g de agua?
6. ¿Cuántos moles de agua hay en 50 gramos de agua?
7. ¿Cuántos moles hay en 36 gramos de agua?
8. ¿Cuántos moles hay en 18 gramos de H2O?
9. ¿Cuántos moles hay en 80 g de H2O?
10. ¿Cuántos gramos hay en 5 moles de co2?

¿Cuántas moléculas hay en 15 mol de monóxido de carbono?

Respuesta. Explicación: El número de Avogadro indica que en 1 mol de cualquier elemento, existen 6.

¿Cuánto equivale en gramos 1 mol?

1 mol de alguna sustancia es equivalente a 6,(30) × 1023 unidades elementales. La masa de un mol de sustancia, llamada masa molar, es equivalente a la masa atómica o molecular (según se haya considerado un mol de átomos o de moléculas) expresada en gramos.

¿Cómo calcular la masa molecular de dioxido de carbono?

44,01 g/mol

¿Cuántos moles hay en el agua?

El agua (H2O) tiene un peso molecular de 18 gramos (g) y 1 litro (L) de agua pesa 1,000 g. Un peso molecular a menudo se conoce simplemente como un mol. Así, 1 L de agua contiene 55.

¿Cuántos moles de agua hay en 100 g de agua?

El agua consiste en un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. Esto significa que la masa de una molécula de agua es 1g + 1g + 16g = 18 g/mol.

¿Cuántos moles de agua hay en 50 gramos de agua?

Respuesta: 50 gramos de agua hay 5 moles. Determinaremos la cantidad de moles de agua (H₂O) que hay en 50 gramos.

¿Cuántos moles hay en 36 gramos de agua?

¿Cuántos moles de H2O hay en 36 g de H2O? (masa molar H=1 g/mol, masa molar O=16 g/mol)

¿Cuántos moles hay en 18 gramos de H2O?

sumas ambas masas = 18g/mol o sea, 18g de H2O están presentes en 1 mol.

¿Cuántos moles hay en 80 g de H2O?

80gr / 16 gr = 5 moles de H2O.

¿Cuántos gramos hay en 5 moles de co2?

Respuesta. pero como son 5 moles es igual a 44* 5= 220g/mol.