¿Qué variables relaciona esta ley?

Tabla de contenidos:

1. ¿Qué variables relaciona esta ley?
2. ¿Qué ocurre con el volumen del aire contenido en el matraz al aumentar la temperatura?
3. ¿Qué pasa con el volumen de un gas si la presion aumenta en 200 y mantiene la temperatura constante?
4. ¿Qué establece la ley de Boyle?
5. ¿Cómo se calcula la Ley de Boyle?
6. ¿Cuando un gas se encuentra sometido a altas temperaturas y su presión se mantiene constante?
7. ¿Cuando la presion de un gas se incrementa de 3 a 8 atm y la temperatura?

¿Qué variables relaciona esta ley?

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. El volumen es inversamente proporcional a la presión: Si la presión aumenta, el volumen disminuye. Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

¿Qué ocurre con el volumen del aire contenido en el matraz al aumentar la temperatura?

Resultados: Experimento 1Pudimos apreciar que cuando aumentaba la temperatura el volumen del airecontenido en el matraz aumentaba, desplazando al émbolo de su lugar original.La temperatura la convertimos a Kelvin porque es una unidad de medida de losgases.

¿Qué pasa con el volumen de un gas si la presion aumenta en 200 y mantiene la temperatura constante?

¿Qué le sucede a un gas cuya temperatura permanece constante, si la presión a la que está sometido aumenta al doble de su valor? Según la ley de Boyle-Mariotte, el volumen del gas disminuirá de forma que el producto de la presión por el volumen permanezca constante; por tanto, el volumen se reducirá a la mitad.

¿Qué establece la ley de Boyle?

Ley de Boyle Establece que, a temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce, es decir si el volumen aumenta, la presión disminuye, y si la presión aumenta el volumen disminuye.

¿Cómo se calcula la Ley de Boyle?

Esta ley se puede expresar de forma matemática como:

1. P · V = k. P es presión. V es Volumen. (k es una constante cuando Temperatura y masa son constantes).
2. P1 · V1 = P2 · V2.
3. (P1 · V1)/ P2 = V2.
4. (P1 · V1)/ P2 = V2.
5. (1,8atm · 0,9L)/ 4,1atm = V2 = 0,395L.
6. P1 · V1 = P2 · V2.
7. P1 = (P2 · V2) / V1.
8. P1 = (800 mmHg · 3L) / 4L.

¿Cuando un gas se encuentra sometido a altas temperaturas y su presión se mantiene constante?

Si la temperatura de cierta cantidad de gas se mantiene constante, el volumen (V) de éste cambia inversamente con la presión (P) del gas. Ya que la temperatura se mantiene constante durante este proceso, a éste se le denomina proceso isotérmico.

¿Cuando la presion de un gas se incrementa de 3 a 8 atm y la temperatura?

Cuando la presión de un gas se incrementa de 3 a 8 atmósferas y la temperatura de ºC, ¿cuál es el porcentaje de variación del volumen? Aumentó 40% d) Aumentó 50% Aumentó 25% e) Disminuyó 70% Disminuyó 50%