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Tabla de contenidos:
- ¿Cuál es la diferencia entre un electrolito fuerte y uno débil?
- ¿Cuáles son los tres tipos de electrolitos?
- ¿Cuáles son las propiedades de los electrolitos?
- ¿Qué es un electrolito y cuáles son las propiedades de sus disoluciones?
- ¿Que liberan los ácidos?
- ¿Cuándo se considera una sustancia acida?
¿Cuál es la diferencia entre un electrolito fuerte y uno débil?
La diferencia entre los electrolitos fuertes y los débiles es el grado de disociación que presenta cada uno de ellos, de tal forma que los electrolitos fuertes tienen un grado de disociación muy cercano a uno, mientras que los electrolitos débiles presentan un grado de disociación cercano a cero.
¿Cuáles son los tres tipos de electrolitos?
Los electrólitos comunes incluyen:
- Calcio.
- Cloruro.
- Magnesio.
- Fósforo.
- Potasio.
- Sodio.
¿Cuáles son las propiedades de los electrolitos?
Las principales características de los electrolitos son: Están formados por un solvente que en condiciones normales, es eléctricamente aislante. Las sustancias que se disuelven (solutos), se disocian en iones cargados eléctricamente. Estas sustancias pueden ser ácidos, bases o sales.
¿Qué es un electrolito y cuáles son las propiedades de sus disoluciones?
Los electrolitos son aquellas sustancias que en disolución, o como sólidos fundidos, son capaces de transportar la corriente eléctrica gracias a sus iones.
¿Que liberan los ácidos?
Ácido: toda sustancia que, al disolverse en agua, se disocia produciendo iones hidrógeno, H+ (protones). Base: toda sustancia que, al disolverse en agua, se disocia produciendo iones oxidrilos, OH−.
¿Cuándo se considera una sustancia acida?
Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones hidrógeno en la disolución). Por otro lado, las disoluciones alcalinas tienen un pH superior a 7. La disolución se considera neutra cuando su pH es igual a 7, por ejemplo el agua.
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